TEST  DE  QUÍMICA

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ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS

ALGUNAS  PROPIEDADES PERIÓDICAS

Elementos metálicos y no metálicos


Los elementos metálicos y los no metálicos tienen distinto aspecto y distintas propiedades físicas. Ahora veremos donde se encuentran situados los metales y los no-metales dentro de la tabla periódica:

¤ Dentro de un mismo período: Cuanto más a la izquierda se encuentra un elemento, más metálico es, mientras que hacia la derecha aumenta el carácter no metálico. Los metales se caracterizan por tener pocos electrones en la última capa, y los no-metales por tener muchos electrones en la última capa.
¤ Dentro de un mismo grupo: Cuanto más abajo está un elemento más metálico es, y hacia arriba aumenta el carácter no metálico.
¤ Por tanto, el los elementos más metálicos están situados abajo y a la izquierda, y los menos metálicos arriba y a la derecha.

Radio  atómico

Veamos ahora cómo varía el radio atómico:
¤ Dentro de un mismo período: A medida que avanzamos hacia la derecha los elementos están llenando la misma capa, pero al tener más electrones en la corteza y más protones en el núcleo, aumenta la fuerza de atracción eléctrica, por lo que los electrones se acercan al núcleo: el radio disminuye.

¤ Dentro de un mismo grupo: Según bajamos en un grupo, todos los elementos tienen el mismo número de electrones en la última capa, pero cada vez tienen más capas de electrones, por lo que el radio aumenta.

RADIO ATOMICO

RADIO  ATÓMICO

El Radio atómico: esta definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto  de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.

• Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
• Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
• Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.
• A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.

RADIO IONICO

RADIO  IONICO

  La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos depende de manera crucial del tamaño de los iones. Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño iónico influye en las propiedades de los iones en disolución.

Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.

Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.

ELECTRONEGATIVIDA

ELECTRONEGATIVIDA

  La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

     Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominadaescala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su electroafinidad.

ENERGIA IONIZANTE

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

La energía de ionización, potencial de ionización o E_I es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

Siendo  los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , la energía de ionización y  un electrón.

Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).

1 eV = 1,6 × 10^-19 C × 1 V = 1,6 × 10^-19 J

En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

AFINIDAD ELECTRONICA

AFINIDAD  ELECTRÓNICA

a afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

.

Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol^-1.

También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.